Ebollizione

Ebollizione Passaggio di stato dalla fase liquida a quella gassosa, che interessa le sostanze a temperature maggiori di un valore critico detto punto di ebollizione. Il processo consiste nella risalita in superficie delle bollicine di vapore che normalmente si formano nel corpo di un liquido in equilibrio. Al crescere della temperatura, la pressione di vapore all’interno delle bollicine aumenta; quando uguaglia il valore della pressione atmosferica, le bollicine, per effetto della spinta di Archimede, salgono in superficie e liberano il vapore all’esterno.

Se la pressione atmosferica è di 1 atm, la temperatura di ebollizione dell’acqua è di 100 °C; per valori di pressione inferiori, anche la temperatura di ebollizione è più bassa. È questo il motivo per cui in montagna, dove la pressione atmosferica è minore di quella misurabile al livello del mare, l’acqua bolle a una temperatura inferiore e i cibi cuociono in tempi più lunghi. Al contrario, nella pentola a pressione, dove viene creato un ambiente a pressione molto elevata, anche la temperatura di ebollizione è maggiore, e i cibi cuociono in tempi più rapidi.

Le sostanze che si trovano a temperature inferiori a quella del punto di ebollizione passano dallo stato liquido a quello aeriforme attraverso il processo dell’evaporazione.