Elettronegatività

Elettronegatività Proprietà di un atomo di attrarre verso di sé gli elettroni condivisi di un legame chimico realizzato con un altro atomo. Si tratta di una proprietà periodica degli elementi, che in generale aumenta lungo un periodo e diminuisce lungo un gruppo della tavola periodica. Il fluoro è l’elemento più elettronegativo in assoluto, seguito dall’ossigeno; i metalli alcalini sono gli elementi meno elettronegativi.

Esistono diverse definizioni di elettronegatività. La più nota e applicata è quella proposta da Linus Pauling, secondo la quale l’elettronegatività può essere calcolata valutando la differenza di energia di legame nelle molecole biatomiche, dove per energia di legame si intende l’energia che si libera quando due atomi si legano in una molecola ed è uguale a quella che è necessaria per rompere quel legame.

La differenza di elettronegatività tra due atomi impegnati in un legame covalente stabilisce il carattere ionico del legame: maggiore è questa differenza, più il legame covalente assomiglia a un legame ionico; nel caso di due atomi uguali o con uguale elettronegatività, il carattere ionico è nullo e il legame è covalente omopolare.