Anfiprotici

Anfiprotici Classe di sostanze chimiche che possono sia donare sia accettare protoni e che, quindi, si possono comportare sia da acidi sia da basi di Brønsted-Lowry (vedi Acidi e basi). In quanto tale, una sostanza anfiprotica (detta anche anfolita) è anche anfotera. Tipico esempio di sostanza anfiprotica è l’acqua, che si dissocia secondo la reazione:

H₂O → H⁺ + OH^-

o, più correttamente,

2H₂O → H₃O⁺ + OH^-

La maggior parte degli acidi poliprotici ha almeno uno ione con comportamento anfiprotico. Un esempio è costituito dall’acido H₂CO₃ e dal suo ione HCO₃^-, come risulta dalle reazioni:

HCO₃^- + H₂O → CO₃^2- + H₃O⁺

HCO₃^- + H₃O⁺ → H₂CO₃ + H₂O

Nella prima lo ione si comporta da acido, nella seconda da base. Dalla valutazione delle due costanti di dissociazione (K = 4,8 · 10^-11 e K = 2,4 · 10^-8), si osserva che lo ione è più forte come base che come acido.