Elettrolita

Elettrolita Qualunque composto chimico che in una soluzione si dissoci parzialmente o totalmente in ioni positivi e ioni negativi, in base a un processo detto dissociazione elettrolitica.

Si distinguono tre tipi di elettroliti: gli acidi, le basi e i sali. Gli acidi sono sostanze che in soluzione acquosa cedono ioni idrogeno H⁺ (protoni), cioè sono donatori di protoni; le basi sono sostanze che in soluzione acquosa cedono ioni OH^- (o acquistano ioni H⁺), cioè sono accettori di protoni; i sali costituiscono il prodotto della reazione di neutralizzazione tra un acido e una base: ad esempio, l’acido HCl (acido cloridrico) reagisce con la base NaOH (idrossido di sodio) a dare il sale NaCl (cloruro di sodio).

Un elettrolita si caratterizza per il suo grado di dissociazione, definito come il rapporto tra il numero di molecole dissociate e il numero totale di molecole dell’elettrolita. Tale rapporto può assumere valori compresi tra 0 e 1; un elettrolita si dice forte o debole a seconda che sia caratterizzato rispettivamente da un alto o da un basso grado di dissociazione.

Vedi anche Elettrochimica.