Punto di ebollizione

Punto di ebollizione Temperatura alla quale la pressione di vapore di un liquido eguaglia la pressione atmosferica al di sopra del liquido stesso. Per temperature inferiori al punto di ebollizione (p.e.), si ha evaporazione solo dalla superficie del liquido; durante l'ebollizione, invece, il vapore si forma anche all'interno del fluido e le bolle di vapore salgono verso la superficie causando la turbolenza e il gorgoglìo caratteristici del fenomeno. L'evaporazione continua, finché si fornisce calore al liquido, senza aumento di temperatura: il processo avviene infatti a temperatura costante qualunque sia la quantità di calore fornita.

Il punto di ebollizione aumenta al crescere della pressione del liquido; ad esempio, per l'acqua è uguale a 100 °C alla pressione di 1 atm (101.325 pascal), ma sale fino a 374 °C a 217 atm; per valori della pressione inferiori a 600 pascal, invece, è circa 0 °C.

I punti di ebollizione delle diverse sostanze variano moltissimo: il valore più basso è quello dell'elio, -268,9 °C, mentre il più alto è quello del tungsteno, circa 5900 °C. I punti di ebollizione riportati nei vari articoli sono misurati a pressione atmosferica.