Soda

Soda Termine applicato a vari sali di sodio, in modo particolare al carbonato (Na₂CO₃) e al bicarbonato (NaHCO₃). Il carbonato di sodio, un composto con densità relativa 2,53 e punto di fusione 851 °C, è una polvere bianca con proprietà alcaline, che si ritrova in natura disciolta nelle acque di alcuni laghi e in giacimenti salini. Vengono prodotte varie forme di carbonato di sodio idrato, tra le quali il principale è il decaidrato di formula Na₂CO₃ · 10H₂O, noto anche come washing soda e il monoidrato Na₂CO₃ · H₂O, detto anche carbonato cristallino.

Il carbonato di sodio, ottenuto in origine dalle ceneri di alcune alghe, non venne usato su larga scala finché il chimico francese Nicolas Leblanc sviluppò un metodo, detto processo Leblanc, che permetteva di ottenere questo composto dal comune sale da cucina, il cloruro di sodio. Il processo Leblanc venne poi superato dal più economico metodo Solvay, che fu introdotto dal chimico belga Ernest Solvay, nel tentativo di utilizzare l'ammoniaca ottenuta come prodotto secondario nell'industria del carbone coke. Nel processo Solvay, il cloruro di sodio viene trattato con ammoniaca gassosa e con anidride carbonica, per produrre bicarbonato di sodio (NaHCO₃) e cloruro di ammonio. Il sodio bicarbonato viene filtrato dalla soluzione e seccato, quindi decomposto con formazione di carbonato di sodio e anidride carbonica. Un'alternativa per la produzione a uso industriale di carbonato di sodio consiste nell'estrazione da giacimenti naturali, che sono relativamente abbondanti.

Il carbonato di sodio è usato nella produzione di vetro e ceramiche, nell'industria della carta e nella fabbricazione del sapone. Trova impiego anche nella raffinazione del petrolio, per addolcire le acque, come sgrassante nei prodotti detergenti e nella produzione di altri composti di sodio, quali ad esempio l'idrossido.

Il bicarbonato di sodio, o baking soda (lievito), è una polvere bianca con densità relativa 2,16; se scaldata all'aria alla temperatura di 55 °C, si decompone perdendo biossido di carbonio e formando carbonato di sodio. È un importante costituente del lievito chimico ma è anche usato come fonte di anidride carbonica negli estintori; trova impiego in medicina per neutralizzare l'eccessiva acidità di stomaco e nell'industria per moderare l'eccessiva alcalinità del carbonato di sodio. Si ritrova in molti minerali e viene prodotto trattando il carbonato con acqua e biossido di carbonio. Per altri composti di sodio, vedi Sostanze alcaline.