Gas

A basse temperature (quindi in condizioni di scarsa mobilità molecolare), o ad alte pressioni, o a volumi ridotti (ridotto spazio intermolecolare), le molecole di un gas risentono maggiormente delle forze reciproche attrattive. In determinate situazioni critiche, i legami diventano così intensi che l’intero sistema entra in uno stato caratterizzato da maggiore densità e acquista un volume proprio: in altre parole, si verifica una transizione di stato da quello gassoso a quello liquido. Tali trasformazioni vengono descritte relativamente bene dalla legge di Van der Waals, che indica anche l’esistenza di un punto critico, al di là del quale lo stato liquido e quello gassoso non sono distinguibili. Queste previsioni sono confermate dalle osservazioni sperimentali; tuttavia, nella maggior parte dei casi, lo studio di tali fenomeni richiede l’uso di formule più complicate della legge di Van der Waals.

Vedi anche Termodinamica.