Ossoacidi

Ossoacidi Composti chimici contenenti idrogeno, ossigeno e un elemento molto elettronegativo, di formula generale H_nXO_m.

Dal punto di vista della nomenclatura, quando un generico elemento X forma due acidi si dà il suffisso 'oso' all'acido in cui l'elemento ha il numero di ossidazione più basso, e il suffisso 'ico' all'acido in cui l'elemento ha il numero di ossidazione più alto. Ad esempio:

HNO₂ acido nitroso (il numero di ossidazione dell'azoto è +3)

HNO₃ acido nitrico (il numero di ossidazione dell'azoto è +5)

H₂SO₃ acido solforoso (il numero di ossidazione dello zolfo è +4)

H₂SO₄ acido solforico (il numero di ossidazione dello zolfo è +6)

Quando l'atomo X è un alogeno si hanno quattro diversi acidi, distinti come è rappresentato qui di seguito (dove si riporta a titolo di esempio la serie di acidi in cui l'elemento X è il cloro):

HClO acido ipocloroso (il numero di ossidazione del cloro è +1)

HClO₂ acido cloroso (il numero di ossidazione del cloro è +3)

HClO₃ acido clorico (il numero di ossidazione del cloro è +5)

HClO₄ acido perclorico (il numero di ossidazione del cloro è +7)

In generale, la forza dell'acido aumenta all'aumentare del numero di ossidazione dell'elemento.

Viene infine definito monoprotico un acido che può liberare un solo protone (ad esempio l'acido nitrico), mentre è poliprotico l'acido che può liberare due o più protoni (ad esempio l'acido solforico).