Coppie acido/base

COPPIA ACIDO/BASE

NOME

pKa

Ka

CCl3COOH / CCl3COO-	acido tricloroacetico / ione tricloroacetato	0,7	0,2
H3PO4 / H2PO4-	acido ortofosforico / ione diidrogenoortofosfato	2,1	7,9.10-3
CH2ClCOOH / CH2ClCOO-	acido monocloroacetico / ione monocloroacetato	2,9	1,3.10-3
HF / F-	acido fluoridrico / ione fluoruro	3,2	6,3.10-4
HNO2 / NO2-	acido nitroso / ione nitrito	3,3	5,0.10-4
C6H5COOH / C6H5COO-	acido benzoico / ione benzoato	4,2	6,3.10-5
C6H5NH3+ / C6H5NH2	ione anilinio / anilina	4,6	2,5.10-5
CH3COOH / CH3COO-	acido acetico / ione acetato	4,8	1,8.10-5
H2S / HS-	acido solfidrico / ione idrogenosolfuro	7,0	10-7
H2PO4- / HPO42-	ione diidrogenoortofosfato / ione idrogenoortofosfato	7,2	6,3.10-8
HCN / CN-	acido cianidrico / ione cianuro	9,21	6,2.10-10
NH4+ / NH3	ione ammonio / ammoniaca	9,25	5,6.10-10
(CH3)3NH+ / (CH3)3N	ione trimetilammonio / trimetilammina	9,8	1,6.10-10
HCO3- / CO32-	ione idrogenocarbonato / ione carbonato	10,2	6,3.10-11
HPO42- / PO43-	ione idrogenoortofosfato / ione ortofosfato	12,4	4,0.10-13
HS- / S2-	ione idrogenosolfuro / ione solfuro	12,9	1,3.10-13
Le coppie acido/base sono classificate per valori di pKa crescenti dall'alto della tabella verso il basso (l'acido risulta sempre meno forte). La grandezza pKa è l'inverso del logaritmo di una costante (Ka) che rappresenta il grado di dissociazione dell'acido all'equilibrio. Analoga definizione vale per la costante di dissociazione della base (Kb) e per il relativo pKb. I valori di pKa e di Ka sono determinati nell'acqua, alla temperatura di 25 °C.