Legge di Van der Waals

L'equazione di Van der Waals descrive il comportamento dei gas reali che subiscono trasformazioni isoterme, vale a dire a temperatura costante. L'andamento delle isoterme si discosta da quello ideale, descritto dalla legge di Boyle, delimitando tre regioni distinte nel grafico, ciascuna corrispondente a uno stato di aggregazione diverso: l'area azzurra all'estrema sinistra rappresenta lo stato liquido, quella verde, nel mezzo, la fase di passaggio dallo stato liquido a quello gassoso, quella grigia, a destra, lo stato gassoso.

Compare in:

Van der Waals, Johannes Diderik; Gas

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