2.

Il modello di gas perfetto

La teoria cinetica di Maxwell-Boltzmann si applica a gas ideali, per i quali è ammissibile l’approssimazione al modello di gas perfetto. Questo modello prevede che le innumerevoli molecole di cui un gas è costituito possano essere considerate puntiformi, non interagenti l’una con l’altra e sufficientemente distanziate da non urtarsi reciprocamente; ipotizza inoltre che tali particelle siano agitate da un continuo movimento che le porta a occupare tutto lo spazio a loro disposizione; che, poiché le forze di interazione tra di esse sono nulle, il moto che le molecole compiono sia di tipo rettilineo uniforme; infine, che gli unici urti possibili siano quelli tra le molecole e le pareti del recipiente e che tali urti siano elastici, vale a dire, avvengano senza dispersioni di energia da parte delle particelle.

Il modello descritto è solo un’approssimazione adottata per rendere più semplice lo studio del sistema fisico considerato. Nella realtà, la maggior parte dei gas è costituita da molecole tutt’altro che puntiformi, che interagiscono per mezzo di specifiche forze dette intermolecolari. Le specie chimiche aeriformi che più si avvicinano al modello descritto sono i gas nobili.