1.

Introduzione

Tantalio Elemento metallico duttile e malleabile, di simbolo Ta e numero atomico 73, appartenente agli elementi di transizione della tavola periodica. Fu ottenuto in forma pura nel 1820 dal chimico svedese Jöns Jakob Berzelius, e venne così chiamato per la sua resistenza agli acidi, con allusione al mitico Tantalo.

2.

Proprietà e fonti

Il tantalio fonde a circa 2996 °C, bolle a circa 5425 °C, ha densità relativa 16,6 e peso atomico 180,948. È solubile in alcali e nell'acido fluoridrico, ma insolubile in acido solforico, cloridrico e nitrico. Si incendia all'aria e forma il pentossido di tantalio, una sostanza bianca di formula Ta₂O₅ che reagisce facilmente con ossidi o idrossidi metallici formando composti detti tantaliti. L'acido tantalico, HTaO₃, è un precipitato gelatinoso che si ottiene mescolando acqua al pentacloruro.

Piuttosto raro in natura, il tantalio si trova nel minerale tantalite (FeTa₂O₆) combinato con niobio dal quale viene separato utilizzando opportuni solventi o per cristallizzazioni selettive. I principali depositi di tantalite sono situati in Australia e Scandinavia. Il tantalio per usi commerciali è preparato per elettrolisi di soluzioni di eptafluorotantalato di potassio (o altri composti di tantalio) e acido solforico diluito.

3.

Usi

Essendo più resistente del platino a molti agenti corrosivi, il tantalio sostituisce il platino nei pesi standard e negli accessori da laboratorio. Si usa principalmente per i condensatori nei circuiti elettronici e nei circuiti rettificanti a basso voltaggio, ma anche negli scambiatori di calore chimici. Grazie all'estrema resistenza agli acidi e alla compatibilità con i tessuti del corpo, è usato negli strumenti chirurgici, ottici e dentari, e negli acciai per le placche ossee. L'ossido è utilizzato nelle lenti speciali per fotografia aerea.