1.

Introduzione

Acido fosforico Composto chimico di formula H₃PO₄. A temperatura ambiente, si presenta come un materiale cristallino, di densità relativa 1,83; fonde a 42,35 °C, dando luogo a un liquido sciropposo. L'acido fosforico è preparato trattando il fosfato di calcio con acido solforico e filtrando la soluzione ottenuta in modo da rimuovere il solfato di calcio formatosi; può anche essere prodotto per ossidazione di fosforo e successivo trattamento con vapore acqueo. In genere viene conservato in soluzione ed è utilizzato come ingrediente delle bevande gassate, come catalizzatore, nei cementi per i denti e negli antiruggine per metalli. È inoltre impiegato nella preparazione dei fosfati, usati come fertilizzanti e detergenti.

2.

Fosfati

I fosfati sono prodotti dall'acido solforico per sostituzione di uno, due o tre atomi di idrogeno con atomi di elementi metallici. A seconda del numero di atomi sostituiti, il composto ottenuto è definito fosfato primario, secondario o terziario. Ad esempio, NaH₂PO₄ è un fosfato primario mentre Na₂HPO₄ è un fosfato secondario. A differenza dei fosfati primari, i fosfati secondari e terziari, fatta eccezione per i composti di sodio, potassio e ammonio, non sono solubili in acqua.

I fosfati rivestono un ruolo importante nella vita animale e vegetale: il fosfato di calcio Ca₃(PO₄)₂ è un costituente fondamentale del nostro scheletro ed è presente nella composizione dei denti. Il fosfato primario di calcio, Ca(H₂PO₄)₂, è invece un ingrediente dei fertilizzanti; altri fosfati sono utilizzati come additivi per i detersivi.

Attualmente si cerca di ridimensionare l'uso di fosfati, a causa degli effetti inquinanti o nocivi che questi composti esercitano sull'ambiente; essi, infatti, scaricati nelle acque agiscono da fertilizzanti per le alghe che, sviluppandosi in modo eccessivo, consumano parte dell'ossigeno necessario per la vita acquatica, provocando danni considerevoli sia alla flora sia alla fauna. Vedi Ecologia; Ambiente (ecologia); Inquinamento delle acque.