2.

Prime teorie

Il primo passo verso la comprensione della chimica di acidi e basi fu compiuto intorno al 1834 dal fisico inglese Michael Faraday, con la scoperta della loro proprietà di essere elettroliti, sostanze che, sciolte in acqua, generano una soluzione contenente particelle cariche (vedi Ione), permettendo la conduzione di corrente elettrica.

Nel 1887 il chimico svedese Svante Arrhenius (e in seguito il chimico tedesco Wilhelm Ostwald) propose un criterio di classificazione per acidi e basi: in base a tale metodo si definisce acido un composto che, in soluzione acquosa, determina una concentrazione di ioni idrogeno (protoni) maggiore di quella che si riscontra in acqua pura, e basico un composto che, nelle medesime condizioni, determina un aumento di concentrazione di ioni idrossido OH^-.

La teoria di Arrhenius, per quanto di grande semplicità e chiarezza, limita tuttavia la definizione a specie contenenti rispettivamente idrogeno e ossidrili, e può essere applicata solo a soluzioni acquose.