2.

Proprietà

L'acido solforico è un acido forte, ossia in soluzione acquosa si dissocia quasi completamente negli ioni idrogeno e solfato secondo la reazione H₂SO₄→ 2H⁺ + SO₄^2-. Le sue soluzioni presentano tutte le caratteristiche degli acidi, in particolare neutralizzano gli alcali e corrodono i metalli reattivi con formazione di idrogeno gassoso. I sali dell'acido solforico possono contenere lo ione solfato SO₄^2- oppure lo ione idrogenosolfato (bisolfato) HSO₄^-.

L'acido concentrato è un agente ossidante in grado di dissolvere anche metalli non reattivi come rame, mercurio e piombo; la reazione, ad esempio Cu + 2H₂SO₄→ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O, porta alla formazione del solfato metallico e di diossido di zolfo (o anidride solforosa). Sempre in forma concentrata, l'acido solforico è un energico agente disidratante in grado di carbonizzare legno, cotone, zucchero e carta, e viene pertanto impiegato su scala industriale per la produzione di etere, nitroglicerina e inchiostri.

È rimarchevole un'altra proprietà, scoperta nel XIX secolo dal chimico tedesco Justus von Liebig: l'acido solforico reagisce con le fosforiti naturalmente contenute nel terreno, aumentando il loro grado di assimilabilità da parte delle piante.