2.

Definizione

Storicamente, l’entropia fu definita nel 1854 da Rudolf Clausius, per mettere in relazione la quantità di calore scambiato da un sistema in una trasformazione termodinamica e la temperatura a cui porta lo scambio. In formule, detta ΔQ la quantità di calore scambiato con l’ambiente in una determinata fase di una trasformazione reversibile e T la relativa temperatura, la variazione di entropia che ne risulta è ΔS = ΔQ/T. Se il sistema assorbe calore, la variazione di entropia è considerata positiva; se lo cede, negativa; se invece il sistema compie una trasformazione ciclica, la variazione totale di entropia è nulla. Nel Sistema internazionale, l’unità di misura dell’entropia è il Joule/Kelvin (J/K).

L’entropia è una funzione di stato, come l’energia interna; questo significa che dipende solo dallo stato del sistema, e non dal particolare tipo di trasformazione seguita.