6.

Equilibrio chimico

Al procedere di una reazione, la concentrazione dei reagenti e, di conseguenza, la velocità di reazione diminuiscono; contemporaneamente, aumenta la concentrazione dei prodotti e diventa sempre più probabile la loro collisione, che porta a riformare i reagenti. Quando la velocità di reazione inversa eguaglia quella della reazione diretta si arriva allo stato di equilibrio chimico.

La perturbazione di un sistema all’equilibrio è regolata dal principio di Le Châtelier (dal nome del chimico francese Henri-Louis Le Châtelier); secondo tale principio, se si provoca una variazione in un sistema in equilibrio, quest’ultimo evolve in modo da neutralizzare il più possibile la variazione. In una situazione di equilibrio, l’aumento della temperatura provoca una transizione verso la fase endotermica, mentre una diminuzione della temperatura sposta il sistema in direzione esotermica. In una reazione in cui si formano prodotti gassosi, un aumento della pressione esterna favorisce piuttosto una diminuzione del volume, e quindi l’andamento in senso opposto; l’aumento di concentrazione di un reagente sposta la reazione verso destra, in modo che la sostanza aggiunta venga consumata, ma se la sua concentrazione diminuisce, la reazione si sposta nella direzione opposta.