2.

Proprietà e diffusione

Il calcio ha sei isotopi stabili e molti isotopi radioattivi. È duttile, malleabile e ingiallisce rapidamente se esposto all'aria. Fonde a 830 °C, bolle a 1480 °C, ha densità relativa 1,54 e peso atomico 40,078.

Piuttosto comune sulla superficie terrestre, si trova sempre combinato con altri elementi. È presente in molti composti di importanza industriale e commerciale, come il carbonato di calcio (CaCO₃), che costituisce la calcite, il marmo e il calcare; il solfato di calcio (CaSO₄) che si trova nell'alabastro e nel gesso; il fluoruro di calcio (CaF₂) presente nella fluorite; il fosfato di calcio (Ca₃(PO₄)₂) che si trova nei fosfati delle rocce e in molti silicati. A temperature relativamente basse e in aria secca, il calcio non viene attaccato dall'ossigeno, ma se scaldato reagisce vigorosamente con gli alogeni, l'ossigeno, lo zolfo, il fosforo, l'idrogeno e l'azoto. Reagisce violentemente anche con l'acqua, formando l'idrossido Ca(OH)₂ e liberando idrogeno.