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Introduzione

Tavola periodica degli elementi o Sistema periodico Schema che comprende tutti gli elementi chimici, disposti in ordine di numero atomico crescente e in modo da rispettare la periodicità delle loro caratteristiche. Gli elementi sono suddivisi in sette righe orizzontali, chiamate periodi, e in diciotto colonne verticali, dette gruppi. Il primo periodo, che contiene solo due elementi, idrogeno ed elio, e i due periodi successivi, che contengono ciascuno otto elementi, sono definiti periodi corti. Gli altri, chiamati periodi lunghi, possono contenere da 18 (come i periodi 4 e 5) a 32 elementi (come il 6). Il periodo 7 comprende la serie degli attinidi, ottenuta sintetizzando artificialmente nuclei radioattivi di numero atomico superiore a 92 (che corrisponde all'uranio).

Le colonne verticali, o gruppi, sono numerate da sinistra a destra utilizzando numeri romani seguiti dalle lettere A e B, dove B si riferisce agli elementi di transizione. Viceversa, secondo il metodo introdotto dall'Unione internazionale di chimica pura e applicata (IUPAC), che si sta ampiamente diffondendo, i gruppi si numerano semplicemente dall'uno al diciotto, procedendo da sinistra a destra.

Tutti gli elementi che appartengono a un determinato gruppo hanno proprietà chimiche molto simili e, al contempo, molto differenti da quelle degli elementi di altri gruppi. Ad esempio, gli elementi del gruppo 1 (o IA) sono metalli, con l'eccezione dell'idrogeno, e hanno valenza +1; invece, quelli del gruppo 17 (o VIIA), con l'eccezione dell'astato, sono non metalli, che generalmente formano composti in cui hanno valenza (o grado di ossidazione) -1.