Ossidazione Reazione chimica in cui un atomo, uno ione o, più in generale, una specie chimica cede uno o più elettroni.

Ad esempio:

K = K+ + e

L’atomo di potassio, perdendo un elettrone, si è ossidato per formare il catione

K+

Fe = Fe3+ + 3e

L’atomo di ferro, perdendo 3 elettroni si è ossidato per formare il catione Fe³⁺.

Il processo inverso alla reazione di ossidazione è la reazione di riduzione, in cui una specie chimica acquista uno o più elettroni.

Esposto all’aria, il ferro subisce una reazione di ossidazione che porta alla formazione in superficie dell’ossido di ferro, comunemente chiamato ruggine, secondo la seguente reazione:

4 Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

In presenza di ossigeno, il carbone brucia per formare biossido di carbonio (CO₂): in questo processo l’atomo di carbonio si è ossidato, avendo perduto quattro elettroni.

Dal punto di vista industriale, esistono molteplici applicazioni della reazione di ossidazione, in cui l’agente ossidante più comune è l’ossigeno atmosferico. Queste reazioni avvengono in presenza di catalizzatori metallici, quali ferro, nichel, oppure ossidi metallici quali ossido di vanadio o di cromo.

Alcune delle principali applicazioni sono la sintesi dell’acido solforico per ossidazione del diossido di zolfo, la sintesi dell’acido nitrico per ossidazione dell’ammoniaca e la sintesi della formaldeide per ossidazione del metanolo.