Sali Composti chimici ottenibili miscelando quantità equivalenti di un acido e di una base. Si formano secondo la generica reazione:

Acido + Base → Sale + Acqua

Ad esempio, per reazione di una molecola di acido cloridrico con una di idrossido di sodio si forma una molecola di cloruro di sodio, e dalla reazione si libera anche una molecola di acqua:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Per reazione di un acido con una base, presi in quantità tale che il numero di idrogeni acidi dell’acido sia pari a quello di ioni idrossido della base, si ottiene un sale neutro:

Al(OH)3 + H3PO4 → AlPO4 + 3H2O

Se l’acido è poliprotico, si forma un sale acido chiamato anche idrogenosale:

H2CO3 + NaOH → NaHCO3 + H2O

Se invece la base è polidrossilica si ottiene un sale basico:

Fe(OH)3 + HCl → Fe(OH)2Cl + H2O

La nomenclatura dei sali segue la nomenclatura degli acidi da cui derivano cambiando il suffisso; ad esempio:

il suffisso “idrico” dell’acido diviene “uro” nei sali: acido cloridrico (HCl) → cloruro di sodio (NaCl)

il suffisso “oso” dell’acido diviene “ito” nei sali: acido nitroso (HNO₂) → nitrito di sodio (NaNO₂)

il suffisso “ico” dell’acido diviene “ato” nei sali: acido nitrico (HNO₃) → nitrato di sodio (NaNO₃).

Tutti i sali sono elettroliti, ovvero in acqua si scindono in cationi e anioni, dando luogo a una reazione che prende il nome di idrolisi salina. In generale i sali sono elettroliti forti, ossia sono completamente dissociati in soluzione acquosa. Un sale sciolto in acqua può dare luogo a soluzioni acide, basiche o neutre, a seconda della propria composizione.

Dal punto di vista dell’idrolisi salina, possono verificarsi le quattro seguenti situazioni:

1) un sale proveniente dalla reazione di una base debole con un acido forte in soluzione acquosa si idrolizza e dà reazione acida;

2) un sale proveniente dalla reazione di una base forte con un acido debole in soluzione acquosa si idrolizza e dà reazione basica;

3) un sale proveniente dalla reazione di una base debole con un acido debole in soluzione acquosa si idrolizza e dà reazione acida, neutra o basica, secondo che l’acido sia meno debole, ugualmente debole o più debole della base;

4) un sale proveniente dalla reazione di una base forte con un acido forte in soluzione acquosa non si idrolizza e la sua soluzione è neutra.